一、常见干燥剂的分类

　　1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

　　1)浓硫酸(强氧化性酸)

　　2)P2O5(酸性白色粉末)、

　　3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)

　　2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、

　　2)CaO(它是白色固体, 碱性氧化物)、

　　3)固体NaOH(强碱)

　　3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

　　1)无水CaCl2(白色多孔固体)、

　　2)CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

　　二、常见气体的分类

　　中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

　　①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

　　②碱性气体：NH3

　　③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

　　三、干燥剂的选择

　　1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)

　　a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;

　　b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;

　　c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

　　2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

　　特殊性：

　　①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

　　②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3